LES PLUIES ACIDES ET LA BIODIVERSITÉ

Les pluies acides : de quoi s’agit-il ?

L’eau pure est considérée comme une substance neutre avec un pH de 7. Lorsqu’elle est propre, (non polluée) l’eau de pluie est légèrement acide avec un pH de 5,6. Les pluies acides désignent toute forme de précipitations ayant un pH inférieur à 5,6. Généralement, le pH des pluies acides est compris entre 2 et 4,5.

Pourquoi les pluies acides existent-elles ?

La principale cause des pluies acides est la pollution atmosphérique. Une partie des gaz présents dans l’air se dilue dans les gouttes de pluie et produit de l’acide. Le CO2 ou carbone se transforme ainsi en acide carbonique, et sa présence dans l’eau de pluie est naturelle. Ce phénomène explique la légère acidité de la pluie par rapport à l’eau.

Parlons de réactions chimiques

De nombreuses activités humaines reposent sur les combustibles fossiles. Par exemple, les usines alimentées au charbon brûlent des combustibles fossiles, tout comme les moteurs à essence des voitures. La combustion des combustibles fossiles émet de nombreux gaz. Deux de ces gaz sont le dioxyde de soufre (SO2) et les oxydes d’azote (NOx). Il existe également des sources naturelles de ces gaz, comme les volcans.

Lorsque ces gaz se combinent avec l’eau et l’oxygène dans l’atmosphère, ils produisent des acides sulfurique, nitrique et nitreux.

Réaction chimique du dioxyde de soufre avec l’eau et l’oxygène pour former de l’acide sulfurique (©2020 Parlons sciences).

Réaction chimique du monoxyde d’azote avec l’eau et l’oxygène pour former de l’acide nitrique et de l’acide nitreux (©2020 Parlons sciences). (2)

Cela peut avoir deux résultats. Ces acides peuvent être éliminés de l’atmosphère par dépôt humide. Cela signifie qu’ils retombent avec les précipitations, par exemple dans la pluie ou la neige. Ils peuvent également être éliminés de l’atmosphère par dépôt sec. Cela signifie qu’ils retombent sous forme de gaz ou de poussière.

L’acidification des eaux entraîne une érosion de la biodiversité ?

L’indice de Shannon (H’) est utilisé pour évaluer la biodiversité d’un environnement. Plus la valeur de cet indice est élevée, plus la biodiversité est importante.
Le graphique ci-contre présente l’indice de Shannon appliqué aux macroinvertébrés benthiques (invertébrés vivant au fond des cours d’eau) en fonction de l’acidité d’un cours d’eau. On constate ici que plus le pH du cours d’eau est faible, plus la biodiversité (Gerold, 2010).
De même, plus la concentration en aluminium est élevée, plus la biodiversité est faible. Enfin, plus la concentration en calcium ou en magnésium est faible, plus la biodiversité est faible.
Un cours d’eau ou un lac acidifié présente donc une faible diversité biologique.

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